Carbonate de sodium et réaction de HCL
Le carbonate de sodium est plus communément appelé soude à laver. Comme le composé de son semblable, bicarbonate de soude - bicarbonate de soude - il est basique et peut réagir avec les acides. HCl, ou acide chlorhydrique, est un acide fort qui réagit avec le carbonate de sodium. La réaction produit de grandes quantités de dioxyde de carbone, d’eau et de sel de table.
L'eau qui coule d'un robinet (Image: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images)Le carbonate de sodium
Le carbonate de sodium a la formule chimique Na2CO3. Il a plusieurs applications différentes, dont l'une est la production de certains types de verre. Au niveau des ménages, cependant, le carbonate de sodium a une utilité quotidienne en tant qu'adoucisseur d'eau. De nombreuses communautés ont de grandes quantités d’ions de calcium et de magnésium - des particules chargées positivement - dans l’eau, qui empêchent le détergent de fonctionner aussi efficacement. Le carbonate de sodium ajouté à l'eau aide à éliminer les ions magnésium et calcium et augmente l'efficacité du détergent.
HCl
Le chlorhydrate est la formule chimique de l'acide chlorhydrique, qui est un acide inorganique fort, ce qui ne signifie pas un acide à base de carbone, explique le Dr Martin Silberberg dans son livre "Chimie: la nature moléculaire de la matière et du changement". Comme tous les acides, HCl a la capacité de perdre son atome d'hydrogène dans une solution à base d'eau. Si une base est présente, HCl donne son hydrogène à la base. Ceci produit deux nouveaux composés, dont aucun n'est un acide fort ou une base forte, et s'appelle une réaction de neutralisation..
Carbonate de sodium et HCl
Lorsque vous mélangez du carbonate de sodium et du HCl, deux molécules de HCl donnent leurs atomes d'hydrogène au carbonate de sodium. Cela produit de l'acide carbonique, avec la formule H2CO3. Le sodium de carbonate de sodium forme un sel avec les particules de chlorure de HCl, produisant du chlorure de sodium ou un sel de table. L’acide carbonique est assez instable, expliquent les Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham dans leur livre "Biochemistry", et se décomposent en dioxyde de carbone-CO2-et en eau.
Utilité de la réaction
Parce que l’acide chlorhydrique n’est pas quelque chose que vous avez probablement à la maison, il est rare que vous mélangiez vous-même du carbonate de sodium et du HCl. Cependant, la réaction a une certaine utilité à l'échelle industrielle, car le carbonate de sodium peut être utilisé pour aider à éliminer l'excès de HCl d'une solution. L'élimination sélective d'une certaine quantité d'acide d'une solution pour contrôler le pH, le niveau d'acidité de la solution finale est courante dans l'industrie.
